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在相同PH的堿溶液中，不同陽離子的堿侵蝕強度順序：

Ba²⁺＞Sr²⁺＞＞NH₄⁺＞Rb⁺≈Na⁺≈Li⁺＞N（CH₃）₄⁺＞Ca²⁺

在堿的侵蝕中，陽離子對玻璃表面的吸附能力，有很大的影響。另外，侵蝕后玻璃表面形成的硅酸鹽在堿溶液中的溶解度，對玻璃的侵蝕也有較大的作用。玻璃受堿侵蝕的過程可分如下三個階段：

第一階段：堿溶液中的陽離子首先吸附在玻璃表面上。

第二階段：由于陽離子有束縛其周圍OH^-的作用，因此，當陽離子吸附在玻璃表面的同時，玻璃表面附件的OH^-溶度相應增高，起著“攻擊”和斷裂玻璃表面硅氧鍵的作用。

第三階段：-Si-O-Si-骨架破壞后，產生-Si-O-群，最后變成了硅酸離子。有時它和吸附在玻璃表面的陽離子形成硅酸鹽，并逐漸溶解在堿溶液中。Ca(OH)₂溶液的侵蝕能力之所以非常小，其原因就在于被侵蝕的玻璃表面生產溶解度小的硅酸鈣的緣故。

此外，玻璃的耐堿能力，還與玻璃中含有的各種R-O鍵的強度有關。隨著R⁺和R²⁺半徑的增大，玻璃的耐堿能力降低。高場強、高配位的陽離子能提高玻璃的耐堿性。